Hola a todos los que estan estudiando para profesores de química y los que ya lo son, les muestro un modelo de plan de clase de hidroxidos para 4 año de la modalidad de ciencias naturales. Espero que les sirva!!!
Destinado a: Curso 4ºaño- Modalidad Ciencias
Naturales-
Materia: Introducción a la Química -
Tiempo: 2 módulos (2 horas)
Contenido: Hidróxidos
Conocimientos
previos:
Uniones químicas. Óxidos básicos. Óxidos ácidos.
Ideas
previas
-
Los hidróxidos al tacto son jabonosos.
-
La leche de magnesia contiene, entre
otras cosas Hidróxido de Magnesio y se
lo vende en las farmacias como laxante y antiácido.
Objetivos del docente:
-
Comprobar
que los hidróxidos dan un color característico, frente a un indicador, distinto
de los ácidos.
-
Reconocer hidróxidos, experimentalmente y escribir adecuadamente sus fórmulas.
Objetivos
de los alumnos:
-
Comprender las ecuaciones químicas
presentadas por la docente.
-
Poder nombrar los distintos compuestos
que intervienen en las reacciones químicas presentadas por la docente.
-
Conocer la presencia de hidróxidos en la
vida cotidiana.
Inicio
de la clase:
La
docente realizará a los alumnos unas preguntas para indagar saberes previos.
Docente:
-¿Cómo llamamos al compuesto que se forma al combinarse un
elemento con oxígeno?
Alumnos:
Óxidos
Docente:
- ¿Alguien podría nombrar algún elemento que contenga óxido, que veamos en la
vida cotidiana?
Alumnos-
alambre oxidado, ventana oxidada.etc.
Docente: ¿Qué tipo de
óxido conocemos?
Alumnos: Óxidos Básicos y
Óxidos Ácidos.
Docente:¿Cómo están formados los
óxidos?
La docente, mientras realiza esa pregunta escribe en el
pizarrón la respuesta correcta que dan los alumnos.
Realiza los siguientes
ejemplos en el pizarrón junto con los alumnos.
Metal + Oxígeno → óxido básico
2. (+3)3. (-2)=0
4 Fe + 3 O 2 → 2 Fe2 O3 Oxido férrico (número de oxidación del Fe +3, número de
oxidación del Oxígeno -2)
No metal + Oxígeno → óxido ácido
2(1) +
(-2)=0
2 Cl2 + O2 → 2 Cl2 O Oxido
hipocloroso (número de oxidación del Cl +1, número de oxidación
del Oxígeno -2)
Docente-
Algunos compuestos están formados por iones ¿Cómo se llaman los iones
positivos?
Alumnos:
Cationes
Docente-
La pérdida de uno o màs electrones a partir de un átomo neutro forma un catión, un ion con carga neta
positiva.
Docente-
¡Cómo se llaman los iones negativos?
Alumnos:
Aniones
Docente-
Un anión es un ion cuya carga neta es
negativa debido a un incremento en el número de electrones.
la docente coloca el siguiente título en el pizarrón
Hidróxidos
la docente lo dicta
Para escribir la
fórmula molecular de los hidróxidos se coloca el símbolo del metal y tantos
grupos oxhidrilos como número de
oxidación tenga el mismo. Cumpliendo con la Teoría del Octeto, en donde los
átomos de distintos elementos se unen entre sí compartiendo o transfiriendo un
electrón, manera de adquirir la
configuración electrónica externa de los átomos del gas noble màs cercano en la
tabla periódica, para así lograr mayor estabilidad.
El químico Johannes
Bronsted propuso una definición en donde
dice que una base es un aceptor de electrones.
Estos aniones confieren
a los hidróxidos propiedades específicas que los identifican, y que en conjunto
constituyen un carácter básico. Decimos que un Hidróxido o base es aquella sustancia que va a aceptar o
recibir protones. El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución
de uno de sus átomos de Hidrógeno por un metal .
Docente
– Interrumpe el dictado para nombrar características de los hidróxidos y luego
sigue con el dictado incluyendo lo dicho.
Los hidróxidos se
caracterizan por:
-
Tienen sabor amargo.
-
Se sienten resbaladizas; por ejemplo los
jabones, que contiene bases, muestran esa propiedad.
-
Producen cambios de color en los
colorantes vegetales; por ejemplo, cambian el color del papel tornasol de rojo
a azul.
-
Las disoluciones de las bases conducen
la corriente eléctrica.
Usos o aplicaciones de
algunos hidróxidos en la vida cotidiana
El hidróxido de litio (LiOH), es un compuesto
utilizado en la fabricación de jabón a base de litio,para limpiar grasas. El
hidróxido de sodio (NaOH) también se utiliza en la fabricación de jabón y como
destapacañerìas o quitacochambre en la
cocina de los hogares y restaurantes. El hidróxido de potasio (KOH) también se
utiliza en la manufactura de jabones .El Hidróxido de calcio, Ca(OH)2 ,
se utiliza en la construcción para hacer mezcla utilizada en la construcción para la
pega de ladrillos. El hidróxido de magnesio, Mg(OH) 2 , se utiliza como antiácido estomacal,
laxante.
la docente coloca ejemplos en el pizarrón y
realiza los ejercicios
junto con los alumnos. Luego los alumnos los ejemplos
resueltos
Titulo a la izquierda del pizarrón:
Ejemplos:
Fe O + H2 O → Fe(OH)2 Hidróxido ferroso
Oxido ferroso
K2
O + H2 O → 2 KOH
Hidróxido de Potasio
Oxido de potasio
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2 O3
Óxido
férrico
Fe2 O3 + 3
H2 O → 2 Fe(OH)3
Hidróxido
férrico:
Docente-
La docente coloca en el pizarrón las siguientes actividades.
Actividad
Nº1 : Resolver los siguientes ejercicios. (
completa la línea de puntos con los compuestos o nombres correspondientes.
1)
--------+ --------- → Óxido Mercurioso
2)
Hg2 O + H2 O →------------(
número de oxidación del Mercurio +1)
3)
----------- +------------ → Oxido
Aùrico
4)
----------- +------------ → Oxido
Cúprico
5)
Au2 O3 + 3 H2 O → -----------
6)
-------- + -------- → -------- (Hidróxido Cúprico)
7)
Na 2 O + H2
O → -------- (Hidróxido de Sodio)
Actividad Nº 2:
Nombrar los siguientes compuestos según nomenclatura tradicional:
1) PBO2:
2) Pb(OH)4:
3) Cu(OH):
4) Ca(OH)2::
5) Ag(OH):
6) Ni(OH)2:
Pasaran los alumnos al pizarrón a resolver
los ejercicios al pizarrón.
Respuestas:
1)
4 Hg
+ O2 → 2 Hg2
O Oxido Mercurioso
2)
Hg2 O + H2 O → 2 Hg(OH)2
Hidróxido Mercurioso
3)
4 Au
+ 3 O2 →2 Au2O3 Oxido Áurico
4)
2 Cu
+ O2 → 2
Cu O Oxido Cúprico
5) Au2
O3 + 3 H2 O → 2 Au(OH)3 Hidróxido Áurico
6)
CuO + _H2O → Cu(OH)2 Hidróxido Cúprico
7)
Na2O + H2 O → 2 Na(OH) Hidróxido de sodio
8)AL2
O3 + H2 O →
AL(OH)3 Hidróxido
de Aluminio
Respuestas: Actividad Nº 2:
Nombrar los siguientes compuestos según nomenclatura tradicional:
1)PbO2:
Óxido plúmbico
2)Pb(OH)2:
Hidróxido plúmboso
3)Cu(OH):
Hidróxido cuproso
4)Ca(OH)2::Hidróxido
de calcio
5)Ag(OH):
Hidróxido de plata
6)Ni(OH)2:
Hidróxido niqueloso
Cierre
de la clase
Puesta en común de las
actividades hechas en clase, y corrección oral.